APLICACIÓN DE LOS GASES A LA VIDA DIARIA.
OBJETIVO : Demostrar como en situaciones de la vida diaria nos vemos directamente involucrados con los gases aun sin tan siquiera saberlo.
La aplicación de las leyes de los gases de Avogadro, Charles, Gay Lussac & Boyle, están directamente relacionadas con la ecuación determinada sobre LOS GASES IDEALES. Estas leyes sobre los gases permiten explicar los efectos del volumen, la presión y la temperatura absoluta en un gas.
AVOGADRO :
La Ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: Y sugirió la hipótesis: Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas o monoatómicas.
EN EL DIARIO VIVIR LA ENCUENTRAS CUANDO ;
Cuando te duchas.
CHARLES :
EN EL DIARIO VIVIR LA ENCUENTRAS CUANDO ;
La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse
más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
GAY LUSSAC :
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
EN EL DIARIO VIVIR LA ENCUENTRAS CUANDO ;
La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.
BOYLE :
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
EN EL DIARIO VIVIR LA ENCUENTRAS CUANDO ;
INFLAS UN GLOBO esto se explica debido a que cuando hay mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.
DE ESTO PODEMOS INFERIR.... Las aplicaciones de estas leyes para los gases en la vida real o diaria usan estimaciones de estas ecuaciones propuestas por los diversos químicos, para predecir el comportamiento de los mismos bajo condiciones reales a temperatura y presión normales. Aunque no existe el gas ideal, las leyes para éste predicen el comportamiento de un gas real en un 5%. A temperaturas y presión extremos, la ley del gas ideal requiere la adición de una constante que justifica la atracción entre moléculas de un gas.
PALABRAS DESCONOCIDAS :
Poliatomico: es un ion compuesto por dos o más átomos covalentemente enlazados o de un complejo metálico
Monoatomico : Un gas monoatómico es aquel cuyos átomos no están unidos entre sí.
